工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物之一:二氧化氮,其原理用化學方程式表示為:6NO2+8NH3=7X+12H2O,則X的化學式為


  1. A.
    N2
  2. B.
    NO
  3. C.
    N2O
  4. D.
    HNO3
A
分析:解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子種類和個數(shù)都不變,分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù),比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學式.
解答:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子種類和個數(shù)都不變,由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H:24;N:14;O:12;已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H:24;O:12;比較分析可知X中含有N元素,其分子中原子個數(shù)為2,故X的化學式為N2
故選A
點評:此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用,只有掌握了這一知識的內(nèi)涵,才能自由駕御,正確解答.
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工業(yè)上用氨氣(NH3)除去大氣污染物之一--二氧化氮,其原理用化學方程式表示為:6NO2+8NH3
 一定條件 
.
 
7X+12H2O,則X的化學式是( 。
A、N2
B、NO
C、N2O
D、HNO3

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[  ]

A

BNO

C

D

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工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物之一:二氧化氮,其原理用化學方程式表示為:6NO2+8NH3=7X+12H2O,則X的化學式為( 。
A.N2B.NOC.N2OD.HNO3

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