Question

【題目】某化學興趣小組的同學無意中向2mL10%的氯化鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了白色沉淀。

【提出問題】觀察到白色沉淀的原因是什么？

【猜想假設】猜想Ⅰ：氫氧化鈉溶液變質(zhì)，產(chǎn)生的白色沉淀是_______；

猜想Ⅱ：氫氧化鈉溶液濃度較大，產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鈣。

【進行實驗】甲組同學針對猜想Ⅰ進行實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將渾濁液過濾，取少量濾渣于燒杯中，加入足量水，再滴入2滴酚酞溶液	_________	猜想Ⅰ不成立

乙組同學提出在甲組實驗基礎上，從研究濾液的角度也可以證明氫氧化鈣的存在，他們將濾液進行加熱，觀察到___________，從而驗證了自己的設想。

丙組同學針對猜想Ⅱ進行實驗。

【解釋與結(jié)論】（1）補全上述實驗操作：取5支試管，向其中分別加入____________；

（2）丙組實驗證明猜想Ⅱ成立，能否出現(xiàn)渾濁與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)，其關(guān)系是______；

【反思評價】你認為氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的原因還可能是__________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 沉淀完全溶解，酚酞變紅 有白色渾濁產(chǎn)生 2mL10%的氯化鈣溶液，再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氫氧化鈉溶液 氫氧化鈉溶液濃度越大，越易產(chǎn)生渾濁 氯化鈣溶液濃度或氫氧化鈉溶液的用量等（合理即可）

【解析】本題主要考查實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)。

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅。

猜想假設：氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCO3

進行實驗：，如是碳酸鈣，不溶于水且碳酸鈣是中性酚酞 不變色。由猜想Ⅰ不成立可知說膽溶于水，酚酞變紅色。故填：沉淀完全溶解，酚酞變紅

乙是在四甲的基礎上進行實驗的，說明物質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水。加熱水分蒸發(fā)。氫氧化鈣結(jié)晶。故填：有白色渾濁產(chǎn)生

觀察表格可發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的濃度增大，沉淀增多，根據(jù)控制變量法可知另一種溶液不再改變，沉淀是與氯化碳反應生成的碳酸鈣。故填：2mL10%的氯化鈣溶液，再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氫氧化鈉溶液

由表格可知 氫氧化鈉溶液的濃度增大，沉淀增多，故可填：氫氧化鈉溶液濃度越大，越易產(chǎn)生渾濁