Question

久置于空氣中的氫氧化鈉變質(zhì)，生成碳酸鈉，其檢驗(yàn)方法是取樣品少量置于試管中，加入

 

可證明NaOH已變質(zhì)．用化學(xué)方程式表示變質(zhì)原因和檢驗(yàn)原理

 

，

 

，若除去已變質(zhì)的Na₂CO₃，應(yīng)進(jìn)行下列操作：先溶解，再加入適量的

 

試劑，過(guò)濾、蒸發(fā)，起反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的產(chǎn)物含碳酸鈉，碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)碳酸鹽最簡(jiǎn)單的方法是滴加鹽酸；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．

解答：解：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸根離子，說(shuō)明該物質(zhì)是碳酸鹽．故檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的產(chǎn)物含碳酸鈉，再滴入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后應(yīng)過(guò)濾、蒸發(fā)，可除去Na₂CO₃．方程式為Na₂CO₂+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
故答案為：稀鹽酸；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水；Na₂CO₂+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．