Question

10．為測定固定時間煅燒石灰石（成分為碳酸鈣及20%的不含鈣的雜質(zhì)）的分解率（分解碳酸鈣質(zhì)量占原碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)），某同學(xué)取一塊該石灰石研碎后忘記稱量而直接煅燒固定時間后，稱量剩余固體的質(zhì)量為103g，向其加入500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該石灰石固定時間煅燒后的分解率為（　�。�

• A． 35%
• B． 45%
• C． 50%
• D． 80%

Answer 1

分析 本題應(yīng)在假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)的前提下完成．石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出總的碳酸鈣與鹽酸之間的關(guān)系，求出碳酸鈣的總質(zhì)量，再求出總的混合物的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，總混合物減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，再求出分解的碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出分解的碳酸鈣質(zhì)量占原碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的總質(zhì)量為x，則由：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑ CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
得出：CaCO₃～2HCl
      100    73
       x  500g×14.6%  
$\frac{100}{73}$=$\frac{X}{500g×14.6%}$
   解得：x=100g
總混合物的質(zhì)量為：$\frac{100g}{1-20%}$=125g
高溫煅燒是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：125g-103g=22g，
設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100             44
y               22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{y}{22g}$
  解得：y=50g
分解的碳酸鈣質(zhì)量占原碳酸鈣質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{100g}$×100%=50%．
由以上計算可知，C正確，A、B、D錯誤；
故選C．

點評 本題在計算時，根據(jù)反應(yīng)的方程式找出碳酸鈣與鹽酸的質(zhì)量關(guān)系，再進行計算比較簡便，在計算時要注意，鹽酸是與氧化鈣、碳酸鈣發(fā)生了反應(yīng)．