Question

【題目】化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：

（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （填字母序號，下同）；

A．鋁土礦 （主要成分A12O3） B．輝銅礦（主要成分Cu2S）

C．菱鐵礦 （主要成分FeCO3） D．磁鐵礦 （主要成分Fe3O 4）

（2）探究金屬物理性質(zhì)：

如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)．

性質(zhì)金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是 ．

②C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）探究金屬化學性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．

材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應：

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．

寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式 ．

（4）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．

用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_ ．

（5）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．如圖，向一定量硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為 ．

②若溶液甲顯藍色，是因為 （用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是 ．

Answer 1

【答案】（1）AD；

（2）①導電性較好、密度較小； ②＞；

（3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；

（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；銀；

【解析】

（1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：AD；

（2）①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的電性較好、密度��；②金屬制成合金后，硬度會增大；

（3）Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式為：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；

（4）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（5）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學反應方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．