某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4.為了測定廢水中CuSO4的質量分數(shù),該小組取了100g廢水,逐滴加入10%的NaOH溶液至過量.測得生成Cu(OH)2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示.
(1)與H2SO4反應的NaOH溶液質量為______g;100g廢水中H2SO4的質量為______g.
(2)計算廢水中CuSO4的質量分數(shù).
(1)由關系圖可知,有8gNaOH溶液與廢水中的硫酸發(fā)生反應;
設廢水中硫酸質量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g×10% x
80:98=(8g×10%):x
解之得 x=0.98g
故答案為:8;0.98;
(2)由關系圖可知,與廢水中硫酸銅反應的NaOH溶液的質量=24g-8g=16g,其中NaOH的質量=16g×10%=1.6g
設廢水中硫酸銅的質量為y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
16080
y1.6g
160:80=y:1.6g
解之得 y=3.2g
廢水中CuSO4的質量分數(shù)=
3.2g
100g
×100%=3.2%
答:廢水中CuSO4的質量分數(shù)為3.2%.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(10分)某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質既不與鹽酸反應,也不溶解于水),每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù)
1
2
3
4
5
稀鹽酸的累計加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固體的質量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
請計算:
(1)2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為     ,石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為      。
(2)請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)(計算過程和結果均保留一位小數(shù))

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MnO2
.
2KCl+3O2
(1)二氧化錳在該反應中,它的______和______沒有改變.
(2)根據(jù)______定律,可制得氧氣______g.
(3)15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數(shù)是______.

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10g含銅鐵合金,投入盛有足量的稀硫酸的大燒杯中,充分反應后稱的質量比反應前減少了0.2g,則原合金中銅的質量分數(shù)為多少?

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(1)反應完畢所得溶液的質量是多少?
(2)固體混合物中碳酸鈉的質量是多少?
(3)反應完畢所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

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欲測定某一部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,小明同學取該樣品5.06g放于燒杯中,向其中滴加10%的稀鹽酸,所加稀鹽酸和產生的氣體的質量關系如圖:

(1)求反應完畢后產生二氧化碳的質量.
(2)原固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少?(結果精確至0.1%)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學實驗小組為測定生石膏的組成(CaSO4?xH2O),即測x的值,做了如下實驗,將含結晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱,加熱前和加熱后都進行稱量,隨著實驗次數(shù)的增加,加熱的時間不斷延長.它們的實驗數(shù)據(jù)理如下:
實驗順序
(按序延長加熱時間)
固體質量/g
加熱前加熱后
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
83.442.72
利用數(shù)據(jù)可繪制成以下圖象:

(1)利用實驗數(shù)據(jù),通過計算推斷生石膏的化學式.
(2)通過計算解釋圖象中產生AB段的原因.

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A.1:3:5B.5:1:3C.3:1:5D.2:4:3

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