Question

10．請你和同學們一起完成下列實驗．
（1）用濃鹽酸（溶質質量分數(shù)為37%，密度為1.18g/mL）配置200g 10%的稀鹽酸．
配置的主要步驟為：計算、稱量、溶解．
設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式：V×1.18g/mL×37%=200g×10%（不必計算結果）．
現(xiàn)提供甲圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；配制過程中還需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

（2）現(xiàn)提供圖乙裝置：
①實驗室制取CO₂，發(fā)生和收集裝置應選用BD （填序號），使用該裝置時注意長頸漏斗下端必須伸入液面以下，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②實驗結束，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
③如選用另一發(fā)生裝置制取干燥的某種氣體，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗完畢后經(jīng)檢驗制取的氣體不純，其原因可能是裝置漏氣等．
若試管破裂，則原因可能是加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．

Answer 1

分析 （1）溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                                
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
若試管破裂，則原因可能是加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．

解答 解：（1）配置的主要步驟為：計算、稱量、溶解；
需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)題意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；
現(xiàn)提供甲圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；
配制過程中還需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
故填：稱量；V×1.18g/mL×37%=200g×10%；燒杯；玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（2）①實驗室制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
使用該裝置時注意長頸漏斗下端必須伸入液面以下，以防氣體從長頸漏斗逸出，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BD；伸入液面以下；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②上述流程中，操作Ι的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
故填：過濾；蒸發(fā)．
③如選用另一發(fā)生裝置制取干燥的某種氣體時，由于試管口塞一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
實驗完畢后經(jīng)檢驗制取的氣體不純，其原因可能是裝置漏氣等；
若試管破裂，則原因可能是加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；裝置漏氣等；加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．