已知FeSO4與Fe2（SO4）3的混合物中，鐵的質量分數(shù)為27%，計算混合物中硫的質量分數(shù)
24.3%
24.3%
．
分析：根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為1：2，混合物中鐵元素的質量分數(shù)為27%則混合物中氧、硫元素質量分數(shù)和為73%，則可計算混合物中硫元素質量分數(shù)．
解答：解：在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，
由于混合物中鐵元素的質量分數(shù)為27%，則混合物中硫、氧元素的質量分數(shù)和為73%
則混合物中硫元素的質量分數(shù)=73%×
1
3
=24.3%
故答案為：24.3%
點評：本題考查元素的質量分數(shù)計算，但是難度較大，適合競賽類型的題目，要求學生能夠觀察出該混合物組成的規(guī)律和元素之間的存在的數(shù)量關系，旨在培養(yǎng)學生的靈活解題思維．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、如圖中A～H均為初中化學常見物質，各物質之間有如圖所示反應關系，其中“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間能夠相互反應．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）氣體B可用來滅火，B的化學式為
CO2
，氣體H的化學式為
H2
．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當D與E都不含金屬元素時，E的化學式為
H2O
；
當D與E含有相同金屬元素時，④中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（3）步驟⑥的反應基本類型是
置換
反應．
（4）步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；
．
（5）固體A中一定含有
C、Cu、O
元素（用元素符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?夾江縣二模）現(xiàn)有A B C D E F G H I九種物質，有如圖所示的相互轉化關系：已知常溫下，單質甲、F勻為黑色固體，化合物乙、單質H勻為紅色固體，A C D E G勻為無色氣體，且氣體A中只含兩種元素，他們質量比為3：1．
（1）寫出A在G中完全燃燒的化學方程式
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（2）寫出D與乙在加熱的條件下反應的化學方程式
3H2+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3H2O
3H2+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3H2O
．
（3）寫出F與藍色溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（4）寫出C-I的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知金屬鐵可與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）．則56g鐵與足量稀硫酸反應可以制得氫氣多少升（氫氣的密度：0.089g/L）？（金屬鐵與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe+H2SO4
    
.
.
 
FeSO4+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

圖中A～H均為初中化學常見物質，各物質之間有如圖所示反應關系，其中“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間能夠相互反應．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）已知氣體B可用來滅火．氣體H的化學式為
H2
H2
．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當D與E含有相同金屬元素時，D的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
，E的化學式為
NaOH
NaOH
．
（3）步驟①-⑥的基本反應類型中屬于復分解反應的是
①④
①④
．（填序號）
（4）步驟⑤中生成氣體H的化學方程式為
H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4
H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4
．
（5）固體A中一定含有
C、Cu、O
C、Cu、O
元素（用元素符號表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某大型化工廠處理回收銅廢料的生產流程如下：

已知氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水．請寫出上述生產流程中與銅直接有關的方程式．
（1）
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
（2）
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（3）
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，該反應的基本類型
置換反應
置換反應
．

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