2．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．CO（CO2）：通過灼熱的CuO
B．鐵粉（氧化銅）：加入足量的稀硫酸
C．NaCl溶液（硫酸鈉）：加入適量的BaCl2溶液
D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量的稀鹽酸

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CO能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、鐵粉和氧化銅均能與稀硫酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、硫酸鈉能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀硫酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，完全反應后，過濾得濾液和濾渣，小華同學對所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷：①反應后所得的溶液一定是無色溶液；②濾渣中一定有銀，可能有鐵和銅；③濾液中一定漢陽硝酸亞鐵、硝酸銅，可能是硝酸銀；④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成，則濾液中只有硝酸亞鐵；⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則濾渣中只有銀；⑥濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大，其中判斷正確的個數(shù)有（　�。�
A．5個B．4個C．3個D．2個

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學知識與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請從下列物質(zhì)中選擇相應序號填空．
①濃硫酸②肥皂水③碳酸鈣④活性炭⑤稀有氣體
（1）可用于區(qū)分硬水和軟水的是②；
（2）可用作補鈣劑的是③；
（3）可用于凈水器吸附雜質(zhì)的是④；
（4）可用作干燥劑的是①；
（5）可用于填充霓虹燈的是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．加熱飽和的澄清石灰水，出現(xiàn)白色渾濁
B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色的火焰
C．氫氧化鈉固體暴露在空氣中表面潮濕
D．測定空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）溶液A中的金屬陽離子有Zn2+、Cu2+（填符號）
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為過濾，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（4）溶液A小于（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中A和B可發(fā)生中和反應，X可用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）B的俗稱為熟石灰；
（2）H的化學式為Fe3O4，G一定含有的金屬離子是Fe2+．（填序號）
（3）反應②的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反應③的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．以下為氣體制取、收集、檢驗、除雜等裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）分解氯酸鉀制取并收集氧氣，所用裝置的導管接口的連接順序是a→e．
（2）實驗室制取CO2可選擇的發(fā)生裝置是B，制得的氣體中除含有水蒸氣之外，還可能含有的另一種雜質(zhì)氣體是氯化氫（或HCl），檢驗該雜質(zhì)氣體并得到純凈干燥的CO2，可使氣體依次通過的裝置是EHF（填裝置序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）A、E裝置組合可用于實驗室制取并收集氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，選擇E裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水．實驗結(jié)束后，應先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽中的水沿導管回流引起試管破裂．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體�；煊猩倭康穆然瘹錃怏w和水蒸氣，某同學利用圖2除雜裝置，得到了純凈、干燥的二氧化碳氣體．F中飽和NaHCO3溶液的作用是（用化學方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．有同學認為只需用NaOH固體便可以把雜質(zhì)同時除去，你認為是否可行，說明理由不可行，因為NaOH也能與CO2發(fā)生反應．
（3）通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取，則發(fā)生裝置應選用A（填字母），收集裝置應選用C（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．硝酸鉀、氯化鉀固體的溶解度曲線如圖：
（1）t1℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=KCl飽和格液的質(zhì)量分數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃時，在盛有50k水的燒杯中，加入30gKCl固體（填“KN03”或“KCl”），充分攪拌后形成飽和溶液．
（3）從曲線可以看出，KN03固體的溶解度受溫度影響更大．
（4）想從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3固體，可采用蒸發(fā)或降低溫度的方法．

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