2.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是( 。
A.CO(CO2):通過灼熱的CuO
B.鐵粉(氧化銅):加入足量的稀硫酸
C.NaCl溶液(硫酸鈉):加入適量的BaCl2溶液
D.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).

解答 解:A、CO能與灼熱的CuO反應生成銅和二氧化碳,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
B、鐵粉和氧化銅均能與稀硫酸反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
C、硫酸鈉能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確.
D、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀硫酸反應,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
故選:C.

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,完全反應后,過濾得濾液和濾渣,小華同學對所得濾液和濾渣的組成作出如下判斷:①反應后所得的溶液一定是無色溶液;②濾渣中一定有銀,可能有鐵和銅;③濾液中一定漢陽硝酸亞鐵、硝酸銅,可能是硝酸銀;④若向濾渣中加入鹽酸有氣體生成,則濾液中只有硝酸亞鐵;⑤若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則濾渣中只有銀;⑥濾渣的質(zhì)量一定比加入鐵粉的質(zhì)量大,其中判斷正確的個數(shù)有( 。
A.5個B.4個C.3個D.2個

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.化學知識與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān),請從下列物質(zhì)中選擇相應序號填空.
①濃硫酸②肥皂水③碳酸鈣④活性炭⑤稀有氣體
(1)可用于區(qū)分硬水和軟水的是②;
(2)可用作補鈣劑的是③;
(3)可用于凈水器吸附雜質(zhì)的是④;
(4)可用作干燥劑的是①;
(5)可用于填充霓虹燈的是⑤.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( 。
A.加熱飽和的澄清石灰水,出現(xiàn)白色渾濁
B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色的火焰
C.氫氧化鈉固體暴露在空氣中表面潮濕
D.測定空氣中氧氣含量時,紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金.黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余為雜質(zhì).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應):

已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
(1)步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)溶液A中的金屬陽離子有Zn2+、Cu2+(填符號)
(3)步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為過濾,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒.
(4)溶液A小于(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質(zhì)量.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.A~H是初中化學常見的物質(zhì),其中A和B可發(fā)生中和反應,X可用作食品干燥劑,Y為單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)B的俗稱為熟石灰;
(2)H的化學式為Fe3O4,G一定含有的金屬離子是Fe2+.(填序號)
(3)反應②的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)反應③的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.以下為氣體制取、收集、檢驗、除雜等裝置,據(jù)圖回答問題:

(1)分解氯酸鉀制取并收集氧氣,所用裝置的導管接口的連接順序是a→e.
(2)實驗室制取CO2可選擇的發(fā)生裝置是B,制得的氣體中除含有水蒸氣之外,還可能含有的另一種雜質(zhì)氣體是氯化氫(或HCl),檢驗該雜質(zhì)氣體并得到純凈干燥的CO2,可使氣體依次通過的裝置是EHF(填裝置序號).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學,請結(jié)合圖示回答問題:

(1)A、E裝置組合可用于實驗室制取并收集氧氣,反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,選擇E裝置收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水.實驗結(jié)束后,應先將導管從水中取出,再熄滅酒精燈,其目的是防止水槽中的水沿導管回流引起試管破裂.
(2)實驗室制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生裝置是B(填序號),實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體;煊猩倭康穆然瘹錃怏w和水蒸氣,某同學利用圖2除雜裝置,得到了純凈、干燥的二氧化碳氣體.F中飽和NaHCO3溶液的作用是(用化學方程式表示)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.有同學認為只需用NaOH固體便可以把雜質(zhì)同時除去,你認為是否可行,說明理由不可行,因為NaOH也能與CO2發(fā)生反應.
(3)通常情況下,氨氣(NH3)是一種無色氣體,密度比空氣小,極易溶于水,實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體混合物的方法來制取,則發(fā)生裝置應選用A(填字母),收集裝置應選用C(填字母).

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

12.硝酸鉀、氯化鉀固體的溶解度曲線如圖:
(1)t1℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=KCl飽和格液的質(zhì)量分數(shù)(填“>”、“<”或“=”).
(2)t2℃時,在盛有50k水的燒杯中,加入30gKCl固體(填“KN03”或“KCl”),充分攪拌后形成飽和溶液.
(3)從曲線可以看出,KN03固體的溶解度受溫度影響更大.
(4)想從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3固體,可采用蒸發(fā)或降低溫度的方法.

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