Question

7．某有機物在氧氣中充分燃燒后，產物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組學生分別用A、B兩種方法測定二氧化碳和水的質量，得到兩組數據（如表所示）：

	燃燒有機物質量	實驗方法	實驗前后（1）-（4）裝置的質量
			實驗前	實驗后
甲組	3.2克	A	（1）150克 （2）150克	（1）154.4克 （2）153.8克
乙組	3.2克	B	（3）150克 （4）150克	（3）153.6克 （4）154.4克

請你分析：（1）選用的正確方法應是B（選填“A”或“B”）；
（2）由表中數據，推斷出這種有機物組成各元素原子的個數比為1：4：1．

Answer 1

分析 （1）根據實驗裝置的作用分析解答：通過濃硫酸質量的增加測定生成水的質量，依據氫氧化鈉質量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液；
（2）根據質量守恒定律判斷有機物中含有元素以及各元素原子的個數比進行解答．

解答 解：（1）通過濃硫酸質量的增加測定生成水的質量，依據氫氧化鈉質量的增加測定生成二氧化碳的量，氣體從溶液中出來要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液，選擇B方法；
（2）據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，有機物燃燒生成二氧化碳和水，可知有機物中含有碳元素和氫元素，也就是說生成的水中的氫元素就是有機物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，濃硫酸質量的增加量是生成水的質量，氫氧化鈉的質量的增加量就是生成二氧化碳的質量；在檢驗二氧化碳質量和水的質量時，根據B方法計算：濃硫酸質量增加了3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質量：3.6g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%≈0.4g，氫氧化鈉溶液質量增加了4.4g，所以生成二氧化碳質量為4.4g，所以碳元素質量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%≈1.2g，所以碳元素和氫元素質量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因為有機物質量為3.2g，所以有機物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g．所以有機物組成各元素碳、氫、氧原子的個數比=$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.4}{1}$=$\frac{1.6}{16}$=1：4：1．
故答案為：（1）A；（2）1：4：1．

點評 解答本題的關鍵是明確濃硫酸質量的增加量就是生成水的質量，氫氧化鈉溶液質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量，要測定水的質量須先通過濃硫酸，并能據質量守恒定律進行相關的分析和計算．