Question

（2007?懷柔區(qū)二模）某固體物質(zhì)由NaOH和MgCl₂組成，取一定質(zhì)量的該混合物溶于水，在所得的懸濁液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量（y）與加入鹽酸的質(zhì)量（x）有如圖所示的關(guān)系．求沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

分析：由圖示數(shù)據(jù)可知，開始加入稀鹽酸至10g時(shí)，沉淀沒(méi)有減少，是因?yàn)橄←}酸在與氫氧化鈉反應(yīng)，10g到46.5g稀鹽酸與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)．利用氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，就可計(jì)算出MgCl₂和NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)沉淀的質(zhì)量為x
溶解沉淀所消耗氯化氫的質(zhì)量=（46.5g-10g）×10%=3.65g
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58       73
x      3.65g

58

x

=

73

3.65g

x=2.9g       
答：沉淀的質(zhì)量為2.9g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．本題所涉化學(xué)反應(yīng)較多，解答時(shí)需認(rèn)真分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的情況，才能正確解答．