Question

19．水與人類生活和生產密切相關．
（1）自來水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向．如圖Ⅰ所示，寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；電解水的實驗中，加入適量的NaOH可以增加水的導電性而使電解速率加快，NaOH可以增加水導電的原因是氫氧化鈉在水中會電離出能夠自由移動的鈉離子和氫氧根離子．
（3）0.9%的生理鹽水中質量分數(shù)最大的元素是氧．
（4）如圖Ⅱ是甲物質的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答：
①t₁℃，要完全溶解15g甲物質至少需要水50g．
②t₂℃甲物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是33.3%．

Answer 1

分析 （1）混合物是由多種物質組成的物質；純凈物是只有一種物質組成；
（2）根據(jù)電解水的原理以及氫氧化鈉的電離來分析；
（3）根據(jù)溶液的組成以及元素的質量比來分析；
（4）根據(jù)溶解度曲線的意義來分析．

解答 解：（1）自來水是由水、氯化鈣等多種物質組成的物質，屬于混合物，故填：混合物；
（2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；氫氧化鈉在水中會電離出能夠自由移動的鈉離子和氫氧根離子，增強了水的導電性；故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氫氧化鈉在水中會電離出能夠自由移動的鈉離子和氫氧根離子；
（3）0.9%的生理鹽水中水的含量最大，水中氫元素與氧元素的質量比為1：8，可見氧元素的質量分數(shù)最大；故填：氧；
（4）由溶解度曲線可知，t₁℃，甲的溶解度為30g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解30g甲，則溶解15g甲物質，至少需要50g水；t₂℃甲物質的溶解度為50g，所以該溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是$\frac{50g}{50g+100g}×100%≈33.3%$；故填：①50；②33.3%．

點評 本題考查了學生對溶解度曲線的認識和簡單應用，難度不大．