15．a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是B．
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度
B．將t2℃質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的a、b的溶液分冷卻到t1℃，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a不可能大于b；
C．t2℃時(shí)，30ga物質(zhì)加入50g水中得到80g溶液
D．t2℃時(shí)將等質(zhì)量的a、b、c分別加入100g水中，充分溶解后只有一種未達(dá)飽和，該物質(zhì)是a．

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和．

解答 解：A．由溶解度曲線可知，一定溫度下，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，一定溫度下，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B．因?yàn)橛蓆2℃冷卻到t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度差大于b物質(zhì)的溶解度差，并且t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，因此將t2℃質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的a、b的溶液分冷卻到t1℃，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a不可能大于b，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C．t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，30ga物質(zhì)加入50g水中，能夠溶解25g，得到75g溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D．t2℃時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，b的溶解度大于c的溶解度，將等質(zhì)量的a、b、c分別加入100g水中，充分溶解后只有一種未達(dá)飽和，該物質(zhì)應(yīng)該是溶解度最大的物質(zhì)，即a物質(zhì)．
故選：B；
故填：a．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．圖中，A代表地殼中含量第二位的金屬，C為黑色粉末，E在常溫下為液態(tài)且為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物．常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFeBO2CCDCO2EH2O．
（2）寫(xiě)出各相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)
A+B3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
B+CC+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
C+DCO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
D+ECO2+H2O=H2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某探究小組為探究影響過(guò)氧化氫溶液分解速率快慢的因素，在不同條件下進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)探究，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		過(guò)氧化氫
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)		過(guò)氧化氫
溶液體積（mL）		溫度二氧化錳
的用量/g		收集氧氣
的體積/ml		反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
①5%1200.1416.75
②15%1200.146.04
③30%535249.21
④30%555210.76
請(qǐng)你分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）從①②數(shù)據(jù)分析，過(guò)氧化氫溶液分解速率快慢與何因素有關(guān)？
（2）從③④數(shù)據(jù)分析，影響因素與過(guò)氧化氫溶液分解速率的關(guān)系．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中 的溶解性．圖1為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t1℃時(shí)NaCl的溶解度大于 KNO3的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t2℃時(shí)，將60gKNO3固體投入100g水中，充分溶解后可得到KNO3的飽和溶液 （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”），此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%（精確到0.1%）．
（3）從圖1中你還可獲得的信息是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大（寫(xiě)一條即可）．
（4）如圖2將盛有飽和KNO3溶液和NaCl溶液的甲乙兩只試管（底部還有少量 固體存在）放到冰水中，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲試管底部的固體明顯增多，而乙試管基本不變，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因．甲中盛有的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解時(shí)隨溫度的降低而減小，乙試管基本不變，是因?yàn)橐以嚬苤惺⒂械氖锹然c，氯化鈉的溶解度受溫度陰險(xiǎn)變化不明顯．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種． 按如圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫(xiě)出1個(gè)步驟③中生成沉淀G的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）無(wú)色溶液F中，肯定存在的酸根離子是NO3-，該溶液中共存在4種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba（NO3）2（寫(xiě)化學(xué)式）．肯定不存在的物質(zhì)是MgCl2（寫(xiě)化學(xué)式），你的理由是若有MgCl2，步驟①中加入氫氧化鈉溶液，會(huì)生成白色沉淀，不符合題意．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)事實(shí)用微觀粒子的知識(shí)解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
A酒精燈不用時(shí)，需用燈帽蓋好酒精分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中
B金剛石比石墨硬度大碳原子的結(jié)構(gòu)不同
C氯化氫溶液導(dǎo)電氯化氫由分子構(gòu)成，且能自由移動(dòng)
D酒精溶液是混合物所含原子種類(lèi)不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用下列四種元素（O、H、Ca、S）寫(xiě)化學(xué)式：酸H2SO4；堿Ca（OH）2；鹽CaSO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時(shí)，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見(jiàn)下表：
試管編號(hào)12345
硫酸濃度（%）1520253035
氣體體積（mL）3547555142
[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號(hào)ABCDE
溫度（℃）4050607080
現(xiàn)象和
比較		有少量氣泡氣泡比A號(hào)試管多氣泡明顯比B號(hào)試管多大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為25%；在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為70℃．在最合適反應(yīng)溫度時(shí)硫酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（2）除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過(guò)程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加搖動(dòng)試管（或搖動(dòng)裝置）操作，更有利于氣體的制備．
（3）你認(rèn)為該研究小組還可以研究碳酸鈣固體顆粒大�。ㄆ渌侠砘卮鹨步o分，例如“大理石純度”等）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
（4）在如圖硫酸和大理石反應(yīng)的裝置中，最佳選用丙（填編號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在日常生活中，下列做法正確的是（　�。�
A．用工業(yè)鹽亞硝酸鈉烹調(diào)食物
B．用煮沸的方法降低水的硬度
C．室內(nèi)起火時(shí)，立即打開(kāi)所有門(mén)窗進(jìn)行呼救
D．冬天在室內(nèi)用炭烤火取暖時(shí)，關(guān)閉門(mén)窗

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同步練習(xí)冊(cè)答案