Question

【題目】某同學對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質克？
（2）如表中m的數值應為？
（3）稀鹽酸的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.2
（2）3
（3）

設鹽酸的溶質質量分數為x

CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

8g﹣2.5g x×10g

x=18.25%

答：稀鹽酸的質量分數是18.25%。

【解析】（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g；
2）m=5.5g﹣（8g﹣5.5g）=3g；
3）設鹽酸的溶質質量分數為x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g﹣2.5g x×10g

x=18.25%
答：稀鹽酸的質量分數是18.25%。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．