下列圖像能正確反映其對應關系的是

A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋

B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

C．向盛有相同質量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸至過量

D．將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒

 

D

【解析】

試題分析：向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的PH變大，當不會等于7，A錯誤；由于氧化鈣會與水反應，那么溶質的質量會減少，B錯誤；向盛有相同質量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸至過量，鎂與鹽酸反應生成的氯化鎂的質量更多，C錯誤；根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，D正確。故選D。

考點：化學反應與圖像

 

練習冊系列答案
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小明在新聞中得知：南京警方經(jīng)過緊張的搜索，丟失三天的放射性金屬銥于5月10日被找回。小明查閱資料發(fā)現(xiàn)銥-192位于元素周期表第六周期，原子序數(shù)為77，下列說法不正確的是

A．銥原子核內有77個質子

B．銥原子的中子數(shù)為77

C．銥元素的原子核外有6個電子層

D．銥有放射性，對人體有傷害，不能隨意拋棄

 

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下列物質與水混合后能形成溶液的是

A．高錳酸鉀 B．磷礦粉 C．植物油 D．面粉

 

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下列事實不能說明分子之間有間隔的是

A．墻內開花墻外香 B．空氣受熱體積膨脹

C．氧氣加壓降溫形成液氧 D．1體積酒精和1體積水混合小于2體積

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市九年級中考第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

民間流傳用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀．硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀．制作的工藝流程主要如圖所示：

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是 ；

（2）結合圖，分析工藝流程中用加熱蒸發(fā)方法得到氯化鈉晶體，而用冷卻結晶法得到硝酸鉀晶體的原因 ．

（3）寫出生成白色沉淀B的化學方程式： ．

（4）用含硝酸鈣為50%的硝土40kg與草木灰混合，按上述工藝流程，理論上能制取硝酸鉀的質量是 kg（保留1位小數(shù)）．

（5）溶液D可以重復使用的原因是 ．

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市九年級中考第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4

 

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含氟牙膏能增強牙齒的堅固性。這里所說的氟指的是

A．原子 B．分子 C．元素 D．單質

 

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法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應（R1 ~ R8為H–、CH3–、C2H5–……等）。

上述反應類似于無機反應中的

A．置換反應             B．分解反應 C．化合反應                 D．復分解反應

 

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科目：初中化學 來源：2013-2014江蘇省揚州市中考第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應用。

資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；

②相關物質的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃

FeSO4

(NH4) 2SO4

xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O

10

20.0

73

17.2

20

26.5

75.4

21. 6

30

32.9

78

28.1

③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結晶水失去。

【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：

（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的 作用；

（2）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是 ；

（4）操作①中過濾時，要趁熱進行的原因是 ，過濾后得到的固體中一定含有的物質是 ；

（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→ → →d；

a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結晶 d．洗滌干燥

（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是 ；

A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗

B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體

【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成

【實驗步驟】：取2份等質量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3；向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。

回答下列問題：

（7）實驗中生成的NH3能使?jié)駶櫟?/span> 變藍；寫出(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式 ，屬于 反應；

（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的 ；

（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液， ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；

（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質量：NH3-17、BaSO4-233）

；

為進一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，

x：y：z = ；

（12）寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方

程式 。

 

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