Question

有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)且均有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
B．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量
C．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
D．若A為Fe，則B可能為Mg

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量�。虎谂袛嘟饘俚幕顒�(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)．
解答：解：A、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故A正確；
B、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故B錯(cuò)；
C、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率A＞B，故C錯(cuò)；
D、根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，所以如果A為Fe，則B不可能為Mg，故D錯(cuò)．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．