Question

6．草酸鈣（CaC₂O₄）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;400～500℃\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．為了探究其在加熱條件下發(fā)生的變化，進行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示．
（1）加熱溫度在800℃以上時，產(chǎn)生的氣體為4.4g．
（2）通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃氣時剩余固體物質(zhì)有碳酸鈣、氧化鈣．
（3）若到600℃時停止加熱，冷卻．剩余固體能與質(zhì)量為多少的10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)？所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)的變化進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣從600℃開始分解，到800℃以上分解完全進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式，計算需要的鹽酸和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）加熱溫度在800℃以上時，產(chǎn)生的氣體為10g-5.6g=4.4g；
（2）碳酸鈣從600℃開始分解，到800℃以上分解完全，所以通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃氣時剩余固體物質(zhì)有碳酸鈣、氧化鈣；
（3）到600℃時停止加熱，碳酸鈣的質(zhì)量為：10g，
設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111     44
 10g  x×10%   y     z
  $\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
   x=73g
   y=11.1g
   z=4.4g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%=10.5%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）碳酸鈣、氧化鈣；
（3）73g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．