Question

6．將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應時用去鹽酸63.4g，經(jīng)測定反應后所得溶液質量為131g試計算：反應后溶液溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，可根據(jù)二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量和氯化鈉的質量；欲求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)，依據(jù)碳酸鈉的質量；反應生成的氯化鈉的質量再加上樣品中氯化鈉的質量，就是溶質的質量，再除以溶液的質量就可求出

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：12g+60g+63.4g-131g=4.4g．
設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g．
（3）反應后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反應后溶質的質量分數(shù)為：$\frac{13.1g}{131g}$×100%=10%；
故答案為：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．