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合成氨工業(yè)所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO和Fe2O3．當催化劑中
+2
Fe
與
+3
Fe
的質量比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質量分數(shù)為（　　）
分析：依據當催化劑中
+2
Fe
與
+3
Fe
的質量比為1：2時FeO和Fe2O3的分子個數(shù)之比為1：1分析解答；
解答：解：FeO和Fe2O3兩物質中鐵元素的化合價分別是+2和+3價，一個FeO分子中含有1個
+2
Fe
的鐵原子、一個Fe2O3分子中含有2個
+3
Fe
鐵原子，故當催化劑中
+2
Fe
與
+3
Fe
的質量比為1：2時兩物質的分子個數(shù)之比是1：1，故此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質量分數(shù)為
3×56
(56+16)+(56×2+16×3)
×100%=72.4%
故選B
點評：此題是對化學式計算的考查題，解題的關鍵是分析出
+2
Fe
與
+3
Fe
的質量比為1：2時兩物質的分子個數(shù)之比是1：1；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動興趣小組的同學利用如圖進行木炭還原CuO的探究實驗．已知：C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑    C+CuO
  △  
.
 
Cu+CO↑
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（1）該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：
 
；實驗結束時，應
 
（填“先”或“后”）拔掉試管上的橡皮塞，原因是：
 
．
（2）有同學認為該裝置a處可能有CO冒出，他的理由是
 
．
由此，請你提出對上述C和CuO反應的裝置的改進建議（只要求寫兩點）
 
；
 
．
（3）他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu20）為紅色固體．
①請從元素守恒和元素質量分數(shù)兩個方面說明生成的紅色固體中可能存在氧化亞銅的原因：
 
、
 
．
②又知：Cu20能和常見的酸（HNO3除外）反應生成Cu2+和Cu、H2O；Cu不能與常見的酸（HNO3除外）反應．請你設計一個簡便的實驗方案，證明紅色固體中含有Cu2O．
實驗步驟  
實驗現(xiàn)象與結論  
化學反應方程式  
（4）已知2Fe203+3C
 高溫 
.
 
4Fe十3CO2↑，
如果C的量少一些，還會發(fā)生如下反應：2Fe203+C
 高溫 
.
 
4FeO十CO2↑
①當碳與氧化鐵的質量比為
 
時，氧化鐵會被還原成氧化亞鐵；
②合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe203．
當催化劑中FeO與Fe203的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為多少？（保留2位小數(shù)）
③以Fe203為原料制備上述催化劑，為制得這種活性最高的催化劑100g，應取Fe203粉末的質量多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO和Fe2O3．當催化劑中數(shù)學公式與數(shù)學公式的質量比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質量分數(shù)為


  1. A.
    70%
  2. B.
    72.4%
  3. C.
    77.8%
  4. D.
    73.5%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO和Fe2O3．當催化劑中
+2
Fe
與
+3
Fe
的質量比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．70%B．72.4%C．77.8%D．73.5%

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌二十四中九年級（上）第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO和Fe2O3．當催化劑中與的質量比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質量分數(shù)為（ ）
A．70%
B．72.4%
C．77.8%
D．73.5%

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