解:(1)①氫氧化鈉可以和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì),檢驗是否變質(zhì),通過檢驗碳酸鈉存在即可;
②碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均呈堿性,用PH試紙或滴加酚酞試液無法檢驗,故方法一、方法二不合理;氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng),碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,可加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則說明溶液已變質(zhì),故方法三合理;
③加入稀鹽酸,氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成,可以用滴加鹽酸的方法來檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì);藝博進行試驗,無明顯氣泡產(chǎn)生,該瓶試劑沒有變質(zhì);
(3)計算氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù),根據(jù)化學方程式:HCl+NaOH═NaCl+H
2O,計算出消耗氯化氫的質(zhì)量,求出氫氧化鈉的質(zhì)量,進而求出氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù);
有步驟五可知:消耗鹽酸體積,20-6.2=13.8ml; 氯化氫的質(zhì)量為:13.8×1.0×5%=0.69g;
設(shè)與0.69g氯化氫反應(yīng)需與xg氫氧化鈉
HCl+NaOH═NaCl+H
2O
36.5 40
0.69g xg
=
,x≈0.76
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%≈5.1%.
故答案為:
(1)CO
2,方法三
(2)無明顯氣泡產(chǎn)生,HCl+NaOH═NaCl+H
2O
(3)通過觀察溶液顏色的變化判斷反應(yīng)的發(fā)生
(4)將剩余液滴回到量筒中;6.2 mL
消耗鹽酸體積,20-6.2=13.8ml; 氯化氫的質(zhì)量為:13.8×1.0×5%=0.69g;
設(shè)與0.69g氯化氫反應(yīng)需與xg氫氧化鈉.
HCl+NaOH═NaCl+H
2O
36.5 40
0.69g xg
=
,x≈0.76
故氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%≈5.1%.
分析:(1)氫氧化鈉溶液可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉,檢驗是否變質(zhì)就是檢驗有沒有碳酸鈉存在;
(2)酚酞遇堿變紅色,可以通過顏色變化判斷反應(yīng)發(fā)生;
(3)根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H
2O,由滴加的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量,計算氫氧化鈉質(zhì)量,進而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題考查了學生“NaOH溶液吸收空氣中的CO
2生成Na
2CO
3;Na
2CO
3溶液中加入鋇鹽溶液生成CaCO
3白色沉淀和酚酞試液變色”及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算的有關(guān)知識,題目通過藥品是否變質(zhì)的探究培養(yǎng)了學生的實驗探究能力,通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算增強計算能力.