Question

【題目】1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿。其生產(chǎn)過程中有下列反應：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3 Na2CO3+X+CO2↑；
試回答下列問題：

（1）在反應①的六種物質中，能治療胃酸過多的是（填化學式）。
（2）在反應②中物質X的化學式是。
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t1℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（4）t1℃時，一小試管內盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的（填物質名稱）加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質會逐漸溶解。
（5）當Na2CO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3 ， 請說明提純的原理：。

Answer 1

【答案】
（1）NaHCO3
（2）H2O
（3）等于
（4）氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉
（5）碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大,在降低相同的溫度時,在同一時間內析出的晶體多,而氯化鈉幾乎無晶體析出
【解析】（1）能中和胃酸過多必須能與鹽酸反應，故其物質的化學式為NaHCO3（2）根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類合格數(shù)不變，的在反應②中物質X的化學式是H2O；（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，t1℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)等于碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數(shù)；（4）因為碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故應該加入溶于水溫度升高的物質氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉；（5）當Na2CO3固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純Na2CO3的原因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出。
所以答案是：NaHCO3；H2O；等于；氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉；碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出。

【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．