Question

【題目】我市某校初三(1)班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量(g)	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量(g)	6.0	4.0	1.0	1.0

試問答：

(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余__________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_______________。

(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳__________克?(計算結果精確到小數(shù)點后兩位)

Answer 1

【答案】 否 90% 3.96g

【解析】（1）①由圖表可知，丙同學加入45g鹽酸與10.0g樣品反應后剩余固體質量與丁同學加入50g鹽酸反應后剩余固體的質量相等，故可判斷，丙同學的實驗是完全反應。鹽酸沒有剩余；
②由圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質，質量為1.0g，據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO3的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量。

解：（1）①由圖表可知，丙同學加入45g鹽酸與10.0g樣品反應后剩余固體質量與丁同學加入50g鹽酸反應后剩余固體的質量相等，故可判斷，丙同學的實驗是完全反應。鹽酸沒有剩余。
②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=90%；

（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×90%x

解之得：x=3.96g。
答：（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸沒有剩余，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是90%；（2）可產(chǎn)生二氧化碳3.96g。