Question

14．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）4 Al+3 O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2 Al₂O₃
（2）1 Fe₂O₃+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO₂
（3）4 FeS+7 O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe₂O₃+4 SO₂
（4）2 C₆H₆+15 O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$12 CO₂+6 H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鋁，然后利用最小公倍數(shù)法配平，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃；
（2）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，由于一個(gè)Fe₂O₃分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e₂O₃、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2；
（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₂O₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則FeS、O₂、SO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、$\frac{7}{2}$、2，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則FeS₂、O₂、Fe₂O₃、SO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、7、2、4；
（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C₆H₆的計(jì)量數(shù)定為1，CO₂、H₂O、O₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、3、$\frac{15}{2}$，再同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C₆H₆、CO₂、H₂O、O₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、12、6、15．
故答案為：（1）4、3、2；
（2）1、3、2、3；
（3）4、7、2、4；
（4）2、15、12、6．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．