Question

【題目】實驗時有一塊未知質量的石灰石樣品（含雜質20%，雜質不含鈣原酸，不溶于水，也不參加反應），高溫煅燒一段時間后，稱得固體質量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質量為105.6g，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質量分數(shù)為（ ）
A.20%
B.40%
C.50%
D.80%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假設石灰石樣品的質量為w

根據(jù)固體減少量可以求出分解產生的二氧化碳為w﹣10.3g

設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質量為x

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	w﹣10.3g

，

x= ，

石灰石中雜質質量為20%×w=0.2w

與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣ ﹣0.2w=23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g=4.7g﹣0.2w

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
23.4g﹣1.47w			4.7g﹣0.2w

解得w≈12.5g

∴與鹽酸反應的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g

∴與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質量分數(shù)為 ×100%=40%．

故選B

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．