Question

8．某同學配制100g溶質質量分數為8.5%的氯化鈉時有如下操作，按要求回答問題：
（1）需要氯化鈉固體的質量為8.5g；水的體積為91.5mL（水的密度為：1g/cm³）；
（2）用托盤天平稱出所需氯化鈉固體后倒入燒杯，那么稱量時砝碼應放在天平的右盤（填“左”或“右”）
（3）在溶解過程中，為了加快物質的溶解，需用玻璃棒攪拌．
（4）若想得到質量分數為4.25%的氯化鈉溶液，那么需加水100g．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量；
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則分析；
（3）在溶解過程中，為了加快物質的溶解，需用玻璃棒攪拌．
（4）根據稀釋前后溶質的質量不變分析．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數=100g×8.5%=8.5g，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-8.5g=91.5g，體積為91.5g÷1g/cm³=91.5mL；
故填：8.5； 91.5；
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，因此稱量時砝碼應放在天平的右盤；故填：右；
（3）在溶解過程中，為了加快物質的溶解，需用玻璃棒攪拌，故填：玻璃棒；
（4）設需加水的質量為x，稀釋前后溶質的質量不變，則
100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g
故填：100．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟及注意事項等是正確解答本題的關鍵．