Question

5．食鹽的主要成分氯化鈉的構(gòu)成粒子為Na⁺ Cl-；配制5%的氯化鈉溶液時，若量取水時仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；將鋅粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂，若完成全反應(yīng)后，鋅剩余，則過濾出的濾渣中含有的金屬為Zn、Ag、Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒、量筒的讀數(shù)方法以及金屬活動性順序的意義進行分析解答即可．

解答 解：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
量取水時仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致水的體積偏大，從而溶液的質(zhì)量分數(shù)偏��；
=鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故反應(yīng)后一定含有硝酸鋅；完成全反應(yīng)后，鋅剩余，硝酸銀和硝酸銅全部被置換出來，故過濾出的濾渣中含有的金屬為鋅、銀和銅；
故答案為：
Na⁺  Cl-； 偏��；Zn（NO₃）₂，Zn、Ag、Cu．

點評 掌握物質(zhì)的構(gòu)成微粒以及金屬活動性順序的意義是正確解答本題的關(guān)鍵．