Question

【題目】生鐵是鐵的合金之一，小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數，通過實驗得到如下數據（假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應）：
計算：
①生成氫氣的質量；
②生鐵樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

【答案】解：①根據質量守恒定律，反應生成的氫氣質量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；
②設生鐵中鐵的質量為x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 　 2
x 0.6g

解得：x=16.8g，
生鐵樣品中鐵的質量分數= ×100%=96%，
答：①生成氫氣的質量為0.6g；②生鐵中鐵的質量分數為96%．
【解析】①根據鐵與硫酸反應放出氫氣的特點，根據質量守恒定律，可判斷反應前后質量差為恰好完全反應時所產生的氫氣質量；②根據反應的化學方程式，由恰好完全反應時生成氫氣的質量計算所消耗鐵的質量；鐵的質量與樣品的質量比可計算生鐵樣品的質量分數；根據質量守恒定律，反應后后所得溶液質量=參加反應鐵的質量+所加入的稀硫酸的質量﹣反應放出氫氣的質量．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．