Question

【題目】某實驗小組開展了如圖有關堿的化學性質探究活動：

(1)實驗l的目的是___________________________；

(2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論，小萍加入的試劑可能是__________；

(4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：

①堿能與酸發(fā)生中和反應；②______________________。（任答1點）

Answer 1

【答案】 探究堿與指示劑的作用 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 紫色的石蕊試液（或鋅粒等） 堿能夠和某些鹽反應（或堿溶液能夠和指示劑反應）

【解析】（1）根據兩種不同的堿溶液對指示劑的作用分析實驗目的；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應的方程式；
（3）根據鹽酸的性質選擇合適的藥品檢驗；
（4）根據實驗總結堿的化學性質。

解：（1）通過氫氧化鈉和氫氧化鈣分別對石蕊試液和酚酞試液的作用探究了堿與指示劑的作用；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）酚酞試液為無色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即鹽酸過量，因此取適量的溶液滴加石蕊試液，若變成紅色，或加入鋅粒產生氣泡等均可說明鹽酸的存在；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：①堿能與酸發(fā)生中和反應；②堿能夠和某些鹽反應（或堿溶液能夠和指示劑反應）等。