Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g．
（2）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 ．
（4）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）65
（2）不變
（3）加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
（4）甲固體溶于水時(shí)放熱
【解析】解：（1）25℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；（2）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，丙的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，沒(méi)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）接近飽和的溶液變成飽和，可以用加入溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑、降溫的方法，因?yàn)闇囟炔蛔�，所以不能采取降溫的方法；�?）因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出說(shuō)明甲物質(zhì)溶于水放熱，開(kāi)始溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度變小，析出晶體；

所以答案是：（1）65；（2）不變；（3）加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；（4）甲固體溶于水時(shí)放熱．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法(飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑)，還要掌握固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．