Question

為解決水中氧氣不足的問題，通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），CaO₂與Na₂O₂都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似．過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（1）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式

 

；
（2）現(xiàn)稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O₂（樣品中其它成分與水不反應）．請計算該樣品中CaO₂的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，推斷過氧化鈣與水的反應，并用化學方程式表示；
（2）樣品中CaO₂的質量分數(shù)=

樣品中CaO2的質量

樣品質量20g

×100%，因此需要計算出過氧化鈣的質量；根據(jù)過氧化鈣與水反應可放出氧氣的化學方程式，由生成氧氣的質量，計算參加反應的過氧化鈣的質量．

解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)“CaO₂與Na₂O₂都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似”，可推斷過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；
故答案為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）設20g樣品中CaO₂的質量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                    3.2g

144

32g

=

x

3.2g

x=14.4
該樣品中CaO₂的質量分數(shù)=

14.4g

20g

×100%=72%
答：該樣品中CaO₂的質量分數(shù)為72%．

點評：結合題中反應信息判斷反應的發(fā)生，正確書寫反應的化學方程式是計算的基礎．