Question

有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，
到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究。

【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只
有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃。
【探究與反思】這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？        ，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是                   。
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）

實驗	操作步驟	現(xiàn)象	結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石是銀白色
2			該金屬一定不是鐵
3	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加硫酸銅溶液。	有紅色物質析出	該金屬一定是鎂

【分析思考】
（1）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式                         。
（2）有同學認為通過“實驗3”中現(xiàn)象不能證明燭芯內(nèi)的金屬一定是鎂，因為               。
（3）針對以上實驗，請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬，

操作步驟	現(xiàn)象	結論

Answer 1

 蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等
實驗探究：實驗1結論：該金屬一定不是銅
實驗2操作步驟：取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸．
實驗2現(xiàn)象：金屬逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液為無色．
分析思考：
（1）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu  或  2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
（2）鋁也能與硫酸銅溶液反應，也有紅色固體析出．
（3）剪除燈芯，在空氣中點燃這種金屬，發(fā)出耀眼的白光的是鎂，不能點燃的是鋁．

試題分析：這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬不燃燒，是因為蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒，將蠟燭熄滅的方法為隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等，切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨，打火石是銀白色，所以不可能是銅，取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸，金屬逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液為無色，則金屬不可能是鐵，“實驗3”中可能涉及到的化學方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu  或  2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，實驗3的結論不正確，因為鋁也能發(fā)生類似的反應，證明有沒有金屬鋁，方案是剪除燈芯，在空氣中點燃這種金屬，發(fā)出耀眼的白光的是鎂，不能點燃的是鋁。