Question

（2012?西城區(qū)二模）金屬單質A與非金屬單質硫（S）發(fā)生如下反應：2A+S═A₂S．甲、乙、丙三組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質量各不相同，但總質量均為6g．充分反應時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質量/g	S的質量/g	A2S的質量/g
甲	5	1	5
乙	4	2	5
丙	a	b	3

根據(jù)上述信息，回答問題：
（1）元素A的相對原子質量為

64

．
（2）丙組實驗中a：b為

2：3或9：1

（結果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結合題設中“充分反應時，所用A和硫的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是6.0g”，分析反應2A+S═A₂S，判斷恰好完全反應時A、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應時A、S用量比，由丙同學實驗中生成A₂S的質量計算出實驗中A的用量、S的用量．

解答：解：對比甲、乙兩同學所用A和S的質量及生成A₂S的質量：同樣生成5gA₂S，甲實驗S的用量為1g、乙實驗S的用量為2g，則可得反應生成5gA₂S時需要消耗S的質量為1g；利用質量守恒定律，可判斷生成5.0gA₂B時消耗A的質量為4.0g，則兩物質恰好完全反應時，A、S兩物質的用量比為4：1；
（1）設元素A的相對原子質量是x
2A+S═A₂S
2x 32
4g 1g

2x

32

=

4g

1g

x=64
（2）根據(jù)反應中反應物A、S兩物質的質量比為4：1及質量守恒定律，由于丙同學實驗中生成A₂S的質量3.0g，若A的用量=3.0g×

4

5

=2.4g，此時S的用量=6.0g-2.4g=3.6g；若S的用量=3.0g×

1

5

=0.6g，此時A的用量為6g-0.6g=5.4g，故a：b為2：3或9：1．
故答案為：（1）64   （2）a：b為2：3或9：1．

點評：本題主要考查學生利用物質之間的質量比，計算未知的物質的質量的能力．解題的關鍵是根據(jù)已知條件求出物質之間的質量比，要全面考慮可能存在的情況．