Question

將表面氧化的鎂帶樣品10g，全部浸入75g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸中，待反應完畢，得知剩余物質(zhì)是純鎂，反應中生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。求：

（1）原鎂帶中被氧化的鎂占全部鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設與鹽酸反應的鎂為x，反應生成MgCl2a，與鎂反應的鹽酸為y，樣品中MgO為z，與鹽酸反應生成MgCl2b。 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 24   73      95    2 x   y´14.6%  a    0.2g MgO   +    2HClMgCl2+H2O 40         73      95 z    (75-y)´14.6%   b （1）´100%=13% （2）´100%=18%

提示：