Question

12.5g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，這種碳酸鈣的純度是（雜質(zhì)不是與鹽酸反應(yīng)）（　�。�

• A、80%
• B、75%
• C、100%
• D、90%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

44

=

x

4.4g

  解得：x=10g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%，
由以上計(jì)算可知，A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．