Question

圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

 

．
（2）小明同學利用溶解度曲線進行了以下實驗：
10mL水

加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

x

再加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

y

升溫

至50℃

z
x、y、z中為飽和溶液的是

 

，x的溶質質量分數為

 

，
若將此時的x溶液稀釋到5%，則需加水

 

mL．
（3）欲除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的方法為

 

．
（4）若將50℃時兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是

 

．
A．溶質的質量分數  B．溶劑的質量   C．溶質的質量   D．物質的溶解度．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，據圖即可知道有關物質的溶解度，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化分析解答，根據溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，據此解答．

解答：解：（1）據圖可以看出20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，故填：31.6g．      
（2）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸鉀，故x是不飽和溶液，y是飽和溶液，50℃時，KNO₃的溶解度是85.5g，10mL水中最多溶解8.55g，故z是不飽和溶液，x的溶質質量分數=

2.5g

10g+2.5g

×100%=20%，設加水的質量為a，則有：（12.5g+a）×5%=2.5g，a=37.5g，為37.5ml，故填：y，20%，37.5．
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，故除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的方法是降溫結晶，故填：降溫結晶；
（4）將50℃時兩種物質的飽和溶液冷卻至20℃，該過程中保持不變的是溶劑的質量，故填：B．

點評：掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關鍵．