Question

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）鐵生銹的條件是

 

；銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有

 

種．
（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗，實驗過程如圖1所示（部分生成物已略去）．

①紫紅色固體C的化學(xué)式為

 

；
②寫出Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（4）根據(jù)圖2中化合物與單質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
①此反應(yīng)的類型是

 

．
②Ⅰ若丁的溶液是淺綠色，丙是紅色固體，乙是

 

．
Ⅱ若常溫下甲是固體，丁為無色液體，乙是

 

．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；
（2）從鐵銹的成分，鐵生銹時反應(yīng)的反應(yīng)回答一空；從化學(xué)式中的元素符號，判斷出物質(zhì)由幾種元素組成．
（3）根據(jù)銅銹的成分，判斷它與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，再由顏色確定ABCD是什么，根據(jù)各步發(fā)生的反應(yīng)寫出方程式．
（4）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點分析解答；
②根據(jù)淺綠色的溶液中含有亞鐵離子，丙是紅色的固體單質(zhì)，又是化合物和單質(zhì)生成的，所以丙就是銅，丁中含有亞鐵離子，所以乙就是鐵，
若常溫下化合物甲是固體，化合物丁是無色液體，那么甲可能是氧化銅，丁是水，單質(zhì)乙是氫氣，丙是銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．

解答：解：（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫．故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）鐵生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的水及氧氣發(fā)生緩慢氧化的過程；Cu₂（OH）₂CO₃由銅氧氫碳田四種元素組成．故填：與氧氣和水接觸；4；
（3）銅銹為Cu₂（OH）₂CO₃，與硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，二氧化碳和水，無色氣體A為二氧化碳，藍色溶液B為硫酸銅溶液，紫紅色固體是不反應(yīng)的銅；由于鐵和上步的稀硫酸過量，所以Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．故填：①Cu；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）①由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)；
②Ⅰ根據(jù)信息可知發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)，因含F(xiàn)e²⁺的溶液為淺綠色，銅為紅色固體，則發(fā)生的是鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，則乙為鐵；故填：鐵；
Ⅱ若常溫下化合物甲是固體，化合物丁是無色液體，那么甲可能是氧化銅，丁是水，乙是氫氣，丙可能是銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．故填：氫氣．

點評：學(xué)習(xí)時要理解煉鐵的原理，了解鐵生銹的條件，解題時認真審題，學(xué)習(xí)過程中要重點培養(yǎng)推斷能力．此題還考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)物質(zhì)的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．