Question

“潔廁靈”與“漂白精”不能同時混用．二者若混合易產(chǎn)生有毒的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl₂↑+H₂O．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為

 

；
（2）NaClO中，氯元素的化合價為

 

；鹽酸溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．小明在測定某鹽酸溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕，會使測試結(jié)果

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成，其中，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則y的值為

 

．

Answer 1

分析：（1）由化學(xué)方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl₂↑+H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以推測X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)化合價原則，正確計(jì)算NaClO中，氯元素的化合價；鹽酸溶液為酸，故可知其pH值；小明在測定某鹽酸溶液的pH時，不能用水將pH試紙潤濕，會使測試結(jié)果不準(zhǔn)確；
（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成，其中，氯原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，則可畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，則可知y的值．

解答：解：（1）由化學(xué)方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl₂↑+H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可知反應(yīng)前后的元素種類和原子個數(shù)不變，即：反應(yīng)前原子個數(shù)為鈉原子1個，氧原子1個，氯原子1個；反應(yīng)后原子個數(shù)為氫原子2個，鈉原子1個，氧原子1個，氯原子2個，則可知2X中含有氫原子2個，氯原子2個，故可知其化學(xué)式為X的化學(xué)式為HCl；
（2）根據(jù)化合價原則：正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，故NaClO中，氯元素的化合價為+1；鹽酸溶液的pH＜7；小明在測定某鹽酸溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕，會使測試結(jié)果偏大．
（3）一個氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成，其中，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則可知y的值為7．
故答為：
（1）HCl；
（2）+1；＜7； 偏大；
（3）7．

點(diǎn)評：學(xué)會利用質(zhì)量守恒定律的元素守恒思想處理問題；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．