Question

【題目】如圖1是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱 ．
（2）氫氣是最理想的燃料．通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水．欣悅同學(xué)用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，選擇的裝置組合是（填字母），該發(fā)生裝置的優(yōu)點是 ， 若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從端進入（填b或c）．
（3）【提出問題】①導(dǎo)出的氣體除H2外，還有哪些氣體？ ②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？
【設(shè)計實驗方案】欣悅同學(xué)按如圖2裝置進行實驗（假設(shè)每個裝置中氣體都完全反應(yīng)或吸收）．
【實驗現(xiàn)象和結(jié)論】

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲裝置中的白色固體變成藍色	氣體中有H2O
乙裝置中產(chǎn)生	氣體中有HCl
丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色	H2能與Fe2O3反應(yīng) 丁裝置中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）【交流總結(jié)】 ①根據(jù)丁裝置中實驗現(xiàn)象，說明氫氣具有性．
②丁裝置加熱前通入H2的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）BC或BD；可以使反應(yīng)隨時發(fā)生，隨時停止；c
（3）白色沉淀；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
（4）還原；排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸
【解析】解：（1）儀器a是集氣瓶；集氣瓶；（2）用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，所以選擇裝置B，該裝置可以使反應(yīng)隨時發(fā)生，隨時停止；氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣的密度比空氣小，可用向上排空氣法來收集，用裝置F收集氫氣時，氫氣從短管進入；BC或BD；可以使反應(yīng)隨時發(fā)生，隨時停止；c；【實驗現(xiàn)象和結(jié)論】若氣體中含有HCl，氯化氫溶于水則為鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，也就是乙裝置中產(chǎn)生了白色沉淀；白色沉淀； 丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色說明氧化鐵轉(zhuǎn)化為了鐵；戊裝置中白色固體變成藍色說明生成了水，也就是在加熱的條件下，氫氣與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和水；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O；
【交流總結(jié)】①根據(jù)丁裝置中實驗現(xiàn)象可知，氫氣能夠奪取氧化鐵中的氧元素，將其轉(zhuǎn)化為鐵，這說明了氫氣具有還原性；還原；②氫氣具有可燃性，丁裝置加熱前通入H2的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸．
【考點精析】本題主要考查了氫氣的制取和檢驗和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．