Question

7．（1）某三價(jià)金屬氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56．
（2）A、B兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為2：3，則該化合物的化學(xué)式為AB₃；若其中B為-n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為+3n．

Answer 1

分析 （1）先依據(jù)金屬元素和氧元素的化合價(jià)寫出該金屬氧化物的化學(xué)式，再設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，最后根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，即可算出該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）要計(jì)算化合物中元素X的化合價(jià)，首先要確定兩元素所組成化合物的化學(xué)式；而確定物質(zhì)的化學(xué)式需要確定分子中的兩種原子的原子個(gè)數(shù)；利用原子個(gè)數(shù)比=$\frac{元素質(zhì)量比}{相對(duì)原子質(zhì)量比}$可確定原子個(gè)數(shù)比，從而寫出化學(xué)式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算元素X的化合價(jià)．

解答 解：（1）設(shè)該金屬元素為R，因?yàn)樵摻饘僭�素在其氧化物中顯示+3價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為：R₂O₃；
設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則$\frac{16×3}{2x+16×3}$×100%=30%，解得x=56；
故答案為：56；
（2）AB元素組成的化合物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比=$\frac{2}{3}：\frac{2}{1}$=1：3，則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為AB₃，
設(shè)化合物AB₃中A元素的化合價(jià)為x，已知B元素為-n價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．
故答案為：AB₃，+3n．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)式的推斷與化合價(jià)的計(jì)算的綜合型問(wèn)題，推斷化學(xué)式是計(jì)算化合價(jià)的基礎(chǔ)，也是本類問(wèn)題的難點(diǎn)．