【題目】取12.4g碳酸銅（CuCO3，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生產(chǎn)的CO2氣體全部逸出。請計算：

（1）反應生產(chǎn)H2O的質(zhì)量。

（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】

【解析】分析：碳酸銅和硫酸反應，生成硫酸銅、水和二氧化碳，兩物質(zhì)恰好完全反應時，所得溶液為硫酸銅溶液；

根據(jù)反應的化學方程式，利用參加反應的碳酸銅的質(zhì)量，可計算反應中生成水的質(zhì)量、反應生成硫酸銅的質(zhì)量；

反應后燒杯中硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，反應后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解：設反應生成水的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，生成氣體二氧化碳的質(zhì)量為z

CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O

124 160 44 18

12.4g y z x

x=1.8g

z=4.4g

反應后硫酸銅溶液質(zhì)量=12.4g+92g-4.4g=100.0g

硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%

答：（1）反應生產(chǎn)H2O的質(zhì)量為1.8g；

（2）反應后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．

練習冊系列答案
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請回答下列問題：
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[進行實驗]
室溫下，選用20mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸（4%和6%）分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進行實驗（固定夾持儀器略去）．
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（2）按上圖裝置進行實驗，在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體的做法是 ． 開始實驗時，應將20mL稀鹽酸（選填“快速”或“緩慢”）推入錐形瓶中，以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中．
（3）[處理數(shù)據(jù)]
實驗小組進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（均取20mL）

石灰石固體形狀
（均取1g）

二氧化碳體積（mL）
（均收集前30S的氣體）

a

4%

顆粒

64.0

b

4%

塊狀

40.4

c

6%

顆粒

98.2

d

6%

塊狀

65.3

①要比較（寫一組），由此可得到的結(jié)論是 ．
②從上述實驗中得出石灰石的顆粒大小反應速率影響的結(jié)論是 ．
（4）[拓展延伸]
如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應的時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4S讀數(shù)一次）：

時間/S

4

8

12

16

20

24

28

32

36

40

氣體體積/mL

16.0

22.2

29.4

39.3

50.4

57.6

62.0

64.7

66.0

66.0

從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，到20S后反應速率逐漸變 ， 其主要原因是 ．
（5）你認為影響石灰石與鹽酸反應速率的因素還有 ， 請設計實驗方案驗證你的猜想

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