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試管是化學實驗中最常用的儀器，試根據圖示，各舉一例說明試管在初中化學實驗中的用途：
序號 （1）（2）（3）（4）
 試管的放置    
試管用途舉例 過氧化氫溶液在二氧化錳催化下制氧氣    

【答案】分析：（2）加熱固體時，試管口略向下傾斜；
（3）加熱液體時，試管口斜向上；
（4）向下排空氣法收集氣體時，管口應向下．
解答：解：（2）加熱固體時，試管口略向下傾斜，故答案為：加熱堿式碳酸銅；
（3）加熱液體時，試管口斜向上，故答案為：加熱某種液體；
（4）向下排空氣法收集氣體時，管口應向下，故答案為：收集氫氣（其他合理答案均可）．
點評：此題主要考查了實驗基本操作，是初中化學的重點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸或其它正確方法
．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行
驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣

[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

29、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是
Fe（OH）3
．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
少量植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸
．
方法二：用如圖裝置來制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
（5）將18克Fe（OH）2在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
Fe2O3

[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法

在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，寫出其反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．
【猜想與假設】
若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
．
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用
煮沸
的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入
植物油
，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止氧氣進入溶液
．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是
在A處收集氫氣進行驗純
，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
、
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是
隔絕了氧氣
．
【分析與計算】
將18gFe（OH）2在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
【反思與應用】
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是
如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以
．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子
在實驗室中鑒別食鹽和蔗糖時不能用品嘗的方法；在家中的廚房中就可以用品嘗的方法來鑒別．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是______．由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是______．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是______．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H2SO4，寫出其反應的化學方程式______．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行______，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式______、______．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其原因是______
[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是______．
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子______．

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

1.Fe(OH)3是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)2卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得，比如：FeCl3 +NaOH==A↓+NaCl，則A沉淀是                    。由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)3，因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2 。若按照常規(guī)的正確方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀。你認為灰綠色沉淀最可能的成分是                        。用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備。
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法。
（2）先在試管中注入FeSO4溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功。
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                       。
2.方法二：用下圖裝置來制備。
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H2SO4,寫出其反應的化學方程式                                  。
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊橡膠塞,反應一段時間后再夾緊止水夾,在夾緊止水夾之前的實驗步驟是在A處收集氫氣進行                , 寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式 　　                            、                                　 。
（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是                                             
3.[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是                                   。
（2）請你提出一個有關化學的常規(guī)情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子 　　   
                                 。

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