Question

有一種不純的Na₂CO₃固體粉末，可能含有K₂SO₄、BaSO₄、CuSO₄、NaCl、CaCl₂中的一種或幾種．為確定含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進行下列實驗：
（1）取該樣品溶于水，得無色溶液，則該固體粉末中一定不含有______．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定含有的雜質(zhì)是______．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結(jié)論是否正確______（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認為應(yīng)對步驟（2）作如何改進______（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)，及不同離子的顏色，可判斷出一定不含什么．（2）不溶于稀硝酸的有硫酸鋇和氯化銀，根據(jù)題意，沉淀部分消失，可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇（3）步驟（2）實驗后的上層清液中含有過量的氯離子，所以結(jié)論不正確（4）只有去除氯離子即可
解答：解：（1）根據(jù)溶液為無色可知肯定不含CuSO₄，因為它的顏色為藍色．且無沉淀，可知肯定不含BaSO₄、CaCl₂，因為硫酸鋇不溶于水，氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而硫酸鉀和氯化鈉及溶于水，又不會和碳酸鈉反應(yīng)，故答案為：BaSO₄、CuSO₄、CaCl₂
（2）滴加過量的氯化鋇再加過量稀硝酸，沉淀部分消失，說明有不溶于稀硝酸的沉淀生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，必須含有硫酸根離子，故答案為：K₂SO₄
（3）步驟（2）實驗后的上層清液中含有剩余的氯化鋇，所以不能得出此固體粉末中一定含有氯化鈉，故答案為：否  
（4）根據(jù)以上分析，只要清除溶液中的氯離子即可，所以把BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液即可，故答案為：將BaCl₂溶液換成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液
點評：學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和類別，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別并判斷四種基本反應(yīng)類型，能熟練掌握常見的化學(xué)反應(yīng)．