Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是

 

（填序號，下同）；
（2）t₂℃時，將100g a物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量比為

 

；
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫度到 t₂℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度曲線，可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大��；看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，進而分析升高溫度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況；并結(jié)合溶解度概念分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線可知：t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b＞a=c；
故答案為：b＞a=c；
（2）t₂℃時，a的溶解度是50g；所以將100g a物質(zhì)加入到100g水中并充分攪拌，最多溶解50g，因此形成溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量比為3：1；
故答案為：3：1；
（3）根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b＞a=c；
三種飽和溶液從t₁℃升溫至t₂℃時，ab沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，c的溶解度隨溫度的升高而減小所以析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；
所以將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫度到 t₂℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
故答案為：b＞a＞c．

點評：本題考查了對溶解度及溶解度曲線的理解和應(yīng)用，能較好的考查出學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用情況．