Question

（6分）“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別其真?zhèn)�，用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
充分反應(yīng)后，剩余物總之量/g	144.6	184.6	149.6

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析所取合金與稀硫酸的質(zhì)量比為          時，合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。

（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)。

(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）1：4（2）48%  （3）28.6%

【解析】（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀硫酸過量，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因為三次反應(yīng)中硫酸產(chǎn)生的氫氣恰好為0.4g，所以25g合金與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比．

（2）根據(jù)第一次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量；

（3）根據(jù)（3）中化學(xué)方程式的比例關(guān)系，求出溶質(zhì)的質(zhì)量，及溶液的總量，代入公式可以求出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．