Question

小明同學(xué)在用鹽酸中和澄清石灰水后，未探究鹽酸與澄清石灰水是否恰好完全反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：已知：Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓（藍(lán)色）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴入硫酸銅溶液	若生成藍(lán)色沉淀	氫氧化鈣過量
	若無明顯現(xiàn)象	恰好反應(yīng)

試回答：（1）寫出鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）小紅認(rèn)為小明的設(shè)計(jì)方案還不能說明鹽酸和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由是______．
（3）小紅同學(xué)認(rèn)為要說明鹽酸與澄清石灰水恰好完全反應(yīng)還需在小明實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．她的實(shí)驗(yàn)方案是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

（4）小剛同學(xué)認(rèn)為小明和小紅的方案復(fù)雜，他認(rèn)為只要選擇碳酸鈉溶液即可證明，請(qǐng)你評(píng)析他的方案是否正確．（選①或②答題）
①若你認(rèn)為小剛的方案正確，填空：寫出整個(gè)過程的化學(xué)方程式______．
②若你認(rèn)為小剛的方案不正確，填空：寫出理由并設(shè)計(jì)一個(gè)確實(shí)比小明喝小紅方案更簡單的實(shí)驗(yàn)方案．______．

Answer 1

（1）鹽酸和澄清石灰水混合發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈣和水，
故答案為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（2）當(dāng)鹽酸過量時(shí)，再加入硫酸銅溶液，沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，加入硫酸銅溶液也沒有明顯現(xiàn)象，所以不能證明是否恰好反應(yīng)．
故答案為：若鹽酸過量，滴入硫酸銅溶液，也沒有明顯現(xiàn)象．
（3）因?yàn)辂}酸過量時(shí)和硫酸銅溶液反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，所以需要進(jìn)一步證明鹽酸是否過量，可以采用和鐵粉、指示劑反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)．
故答案為：

取少量鐵粉于試管中，再滴加反應(yīng)后的溶液

若產(chǎn)生氣泡，則鹽酸過量， 若無現(xiàn)象，則恰好反應(yīng)

（4）鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，當(dāng)澄清石灰水過量時(shí)，也可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，所以加入碳酸鈉溶液也不能證明是否恰好反應(yīng)．
分析鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)后溶液的成分可知：若恰好反應(yīng)，溶液呈中性，酸過量呈酸性，堿過量呈堿性．所以可利用酸堿指示劑或pH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)．
故答案為：
理由：碳酸鈉不僅與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，還可與生成物氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，不能判斷堿是否過量．
方案：用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，與比色卡對(duì)比，即可判斷是否恰好完全反應(yīng)．