Question

煅燒含96%碳酸鈣的石灰石50克，雜質(zhì)在煅燒過程中質(zhì)量不變．計(jì)算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為

48

g
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題給的條件可以直接求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，

解答：解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：50g×96%=48g；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100             44
48g              x

100

48g

=

44

x

解得：x=21.12g
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是21.12g．
故答案為：（1）48；
（2）21.12g．

點(diǎn)評(píng)：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡單的計(jì)算，從而順利解題．