Question

下表是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)分析：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA
第2周期
第3周期			X
第4周期	Y

（1）在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易

 

（填“得”或“失”）電子?
（2）Na⁺離子核外的電子數(shù)為

 

?
（3）經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，元素的周期數(shù)與原子的電子層數(shù)、元素的主族數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系；請(qǐng)推斷X原子的最外層電子數(shù)為

 

，Y原子的電子層數(shù)為

 

?
（4）若鎵（Ga）元素與氯元素只組成一種屬于鹽的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

分析：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，易失去電子；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，易失去，而變?yōu)殁c離子；
（3）因?yàn)椤霸�素的主族�?shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系”，則可知X原子的最外層電子數(shù)；因?yàn)椤霸�素的周期�?shù)與原子的電子層數(shù)”，則可知Y原子的電子層數(shù)；
（4）已知鎵（Ga）元素最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子，而帶3個(gè)正電荷，而化合價(jià)數(shù)值、符號(hào)與之相同，故化合價(jià)為+3價(jià)；氯元素與金屬形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為-1價(jià)，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書(shū)寫化學(xué)式．

解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中Mg原子易失去電子；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，易失去，而變?yōu)殁c離子，故Na⁺離子核外的電子數(shù)為10；
（3）因?yàn)椤霸�素的主族�?shù)與原子的最外層電子數(shù)有著密切的關(guān)系”，已知B和Ga最外層電子數(shù)為3，則可知X原子的最外層電子數(shù)也為3；因?yàn)椤霸�素的周期�?shù)與原子的電子層數(shù)”，已知Ca和Ga的電子層數(shù)為4，則可知Y原子的電子層數(shù)也為4；
（4）已知鎵（Ga）元素最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子，而帶3個(gè)正電荷，而化合價(jià)數(shù)值、符號(hào)與之相同，故化合價(jià)為+3價(jià)；氯元素與金屬形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為-1價(jià)，則標(biāo)注化合價(jià)為

+3

Ga

-1

Cl

，故利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書(shū)寫化學(xué)式GaCl₃
故答為：（1）失；（2）10；（3）3，4；（4）GaCl₃

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．