化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行________的重要途徑．

答案：化學(xué)研究
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
除去合金表面的金屬氧化膜
除去合金表面的金屬氧化膜
；
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
上下移動U型管右端玻璃管，使U型管兩端液面位于同一水平面
上下移動U型管右端玻璃管，使U型管兩端液面位于同一水平面
；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
；
（4）若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是
D
D
；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）某學(xué)習(xí)小組對在實(shí)驗(yàn)中吸收過水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的堿石灰成分進(jìn)行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、CaCO3、NaOH和
Na2CO3
Na2CO3
．
【設(shè)計(jì)方案、收集證據(jù)】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置有白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為該沉淀是CaCO3，乙同學(xué)認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是
氫氧化鈣微溶于水
氫氧化鈣微溶于水
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①從甲同學(xué)的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl2溶液．
有白色沉淀生成		 生成白色沉淀的化學(xué)方程式為：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
②過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液．
不變紅色
不變紅色
 通過實(shí)驗(yàn)及分析，樣品中只含有：
碳酸鈉和碳酸鈣．
【解釋與評價(jià)】
（1）乙同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品的成分及質(zhì)量（氣密性良好，每次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果
偏大
偏大
（選填偏大、偏�。�，原因是
鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳
鹽酸具有揮發(fā)性、滴加液體也占據(jù)了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳
．
（2）在老師的指導(dǎo)下，乙同學(xué)完善了實(shí)驗(yàn)裝置（圖乙），并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質(zhì)量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質(zhì)量，增重2.2g．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）步驟②的作用是
排除原裝置中的空氣
排除原裝置中的空氣
．
（2）圖乙中，裝置C的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
（3）步驟⑤的作用是
把瓶內(nèi)氣體全部壓進(jìn)D中
把瓶內(nèi)氣體全部壓進(jìn)D中
．
（4）通過分析及計(jì)算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為
4
4
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究鐵生銹的條件，他們將等質(zhì)量、相同規(guī)格的光亮的鐵釘同時(shí)放入如圖所示裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：

（1）一段時(shí)間后，鐵釘無變化的是
C
C
（填寫字母，下同）；
（2）整個(gè)過程中鐵釘表面沒有鐵銹出現(xiàn)，但質(zhì)量發(fā)生變化的是
A
A
；
（3）同時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)后，將鐵釘取出烘干、稱重，其質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
BCA
BCA
；
（4）要探究鐵生銹的條件，上述實(shí)驗(yàn)還不夠完善，還需要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是
將鐵釘置于干燥空氣中
將鐵釘置于干燥空氣中
；
（5）請你提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施①
進(jìn)行表面防護(hù)處理
進(jìn)行表面防護(hù)處理
，②
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]資料一：在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是
D
D
（填字母
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請你分析：

[制取CO2]利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO2．
（1）儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
，儀器b的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO3溶液，目的是除去
氯化氫氣體
氯化氫氣體
．裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．裝置乙中盛有的物質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
溶液．現(xiàn)象：
出現(xiàn)黑褐色沉淀
出現(xiàn)黑褐色沉淀
．
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰若選用A裝置，則A裝置中放入藥品
①
①
（選擇序號）；若選用B裝置，則B裝置中放入藥品
②
②
（選擇序號）．
（4）小明同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 I將適量鹽酸加入燒杯中并稱量 II稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) III待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 大理石樣的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
小明同學(xué)通過分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．大理石樣品純度為83.3%．請你評價(jià)他的結(jié)論是否正確
錯誤
錯誤
，并簡述理由
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，如圖為有關(guān)實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實(shí)驗(yàn)有關(guān)的問題：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到下列兩組數(shù)據(jù)：
反應(yīng)前 氧化銅完全反應(yīng)后
Ⅰ組 洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g 洗氣瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187g
Ⅱ組 玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57.9g 玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56.1g
關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是
 
（選填相關(guān)的字母）
A、玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量
B、利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相等
D、如果實(shí)驗(yàn)稱量很準(zhǔn)確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量
（4）通過計(jì)算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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