Question

10．某同學為了對石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取8g石灰石樣品放在容器中，把40g稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據見下表（雜質不溶解，不反應）．計算：

序  號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（ g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	5.5	m	1.2	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質1.2克；
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)是85%；
（3）上表中的m的數(shù)值應為3；
（4）8g石灰石與40g稀鹽酸反應后生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 根據加入鹽酸固體質量不變，可知雜質的質量為1.2g，則碳酸鈣 的質量為8g-1.2g=6.8g，進而可以求算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．而第一次加入10g鹽酸，固體減少了2.5g，可推測每10g鹽酸對應碳酸鈣可能就是2.5g，按照如此分析，m=5.5g-2.5g=3g，則第三次加入鹽酸固體繼續(xù)減少，證明推測合理，當碳酸鈣足量時，每加入10g鹽酸對應的碳酸鈣減少就是2.5g．最后根據碳酸鈣 的質量求算完全反應時生成的二氧化碳的質量．

解答 解：（1）當加入鹽酸固體質量不再改變時，只剩余雜質，所以雜質的質量為1.2g．
（2）雜質為1.2g，則碳酸鈣 的質量為8g-1.2g=6.8g，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{6.8g}{8g}$×100%=85%．
（3）第一次加入10g鹽酸，固體減少了2.5g，可推測每10g鹽酸對應碳酸鈣可能就是2.5g，按照如此分析，m=5.5g-2.5g=3g，則第三次加入鹽酸固體繼續(xù)減少，證明推測合理，當碳酸鈣足量時，每加入10g鹽酸對應的碳酸鈣減少就是2.5g，進而確定m真的是3g．
（4）設6.8g碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                  44
6.8g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{6.8g}{x}$
x=2.992g
答：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質 1.2克；
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)是 85%；
（3）上表中的m的數(shù)值應為 3；
（4）8g石灰石與40g稀鹽酸反應后生成二氧化碳2.992g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．