Question

(5分)工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：[(2)和(3)須寫出計算過程]

(1)反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為        g．

(2)該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)

(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

4.4　　96.4%　　10%

解析:：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117       44

 m              n        4.4g

106/ 44 =m/ 4.4g      m=10.6g

該純堿樣品的純度為：10.6g 11g ×100%=96.4%

（3）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為n

117/ 44 =n /4.4g      n=11.7g

純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：12.1g 121g ×100%=10%